Question

（2012•长宁区一模）硫代硫酸钠溶液与盐酸反应，可用于探究浓度对于反应速率的影响．常温常压下，若该反应产生固体单质16

Answer 1

解题思路：硫代硫酸钠与稀盐酸反应Na₂S₂O₃+2HCl═2NaCl+S↓+SO₂↑+H₂O，Na₂S₂O₃中硫元素的价态显+2价，发生氧化还原反应，从+2价硫变化为产物中的0、+4价硫，在反应中每消耗1molNa₂S₂O₃转移2mol电子，生成1molS和1molSO₂，据此即可解答．

硫代硫酸钠与稀盐酸反应Na₂S₂O₃+2HCl═2NaCl+S↓+SO₂↑+H₂O，根据题干中的信息，常温常压下，若该反应产生固体单质16g，则该固体为S，根据n=[m/M]，生成的硫的物质的量为n=[m/M]=[16g/32g/mol]=0.5mol，需消耗0.5molNa₂S₂O₃，生成1molSO₂，转移1mol电子，转移N_A电子，

A．生成0.5molS，同时生成1molSO₂，转移1mol电子，转移N_A电子，故A错误；

B．生成0.5molS，同时生成1molSO₂，常温常压下，温度比标准状况高，所以体积比11.2L大，故B错误；

C．硫代硫酸钠的摩尔质量是158g/mol，158g硫代硫酸钠n=nn[m/M]=[158g/158g/mol]=1mol，1molNa₂S₂O₃在反应中转移2mol电子，而与题干中生成1molS需消耗0.5molNa₂S₂O₃，生成1molSO₂，转移1mol电子相矛盾，故C错误；

D．硫代硫酸钠的摩尔质量是158g/mol，79g硫代硫酸钠的物质的量为0.5mol，消耗0.5molNa₂S₂O₃，生成1molSO₂，转移1mol电子，转移N_A电子，与题干中信息一致，故D正确；

故选D．

点评：

本题考点： 含硫物质的性质及综合应用；氧化还原反应的电子转移数目计算；二氧化硫的化学性质．

考点点评： 本题考查氧化还原反应的计算，注意电子转移的数目与含硫化合物之间的关系是解答本题的关键，题目难度不大．