Question

有一不纯的硫酸铵样品，经分析知道其中氮元素的质量分数为20%，求样品中（NH4）2SO4的质量分数（纯度）为______

Answer 1

解题思路：先根据公式：化合物中某元素的质量分数=[该元素的相对原子质量×该元素的原子个数/化合物的相对原子质量]×100%，求出硫酸铵中氮元素的质量分数，再根据：混合物中某物质的质量分数=[该纯净物的质量/混合物的质量]×100%=[混合物中某元素的质量分数/纯净物中某元素的质量分数]×100%，求出样品中硫酸铵的质量分数

（NH₄）₂SO₄中氮元素的质量分数=[N元素的相对原子质量×氮原子个数/硫酸铵的相对分子质量]×100%

=[28/132×100%=21.2%；

所以样品中（NH₄）₂SO₄的质量分数=

20%

21.2%]×100%=94.3%

故答案是：94.3%

点评：

本题考点： 元素的质量分数计算．

考点点评： 此题考查有关化学式的计算．混合物中某物质的质量分数=[混合物中某元素的质量分数/纯净物中某元素的质量分数]×100%，理解并学会运用这个公式，即可轻松解题．