（1）CaCO 3＋2H ＋=Ca 2 ＋＋CO 2↑＋H 2O 溶液变浑浊
（2）除去二氧化碳中混有的硝酸蒸气
（3）HNO 3>H 2CO 3>H 2SiO 3N>C>Si
（4）Cl 2＋2Br －=Br 2＋2Cl －
（5）吸收尾气，防止氯气污染环境
（6）Cl 2>Br 2Cl>Br
（1）A中硝酸与碳酸钙反应产生二氧化碳：CaCO 3＋2HNO 3=Ca（NO 3） 2＋CO 2↑＋H 2O，碳酸的酸性比硅酸强，发生反应：Na 2SiO 3＋CO 2＋H 2O=H 2SiO 3↓＋Na 2CO 3或Na 2SiO 3＋2CO 2＋2H 2O=2NaHCO 3＋H 2SiO 3↓，因此C中产生白色沉淀或溶液变浑浊。
（2）由于硝酸具有挥发性，为避免硝酸与硅酸钠反应而干扰二氧化碳与硅酸钠溶液反应，必须净化二氧化碳，利用饱和碳酸氢钠溶液吸收硝酸蒸气。
（3）由实验现象可知三种酸中，硝酸酸性最强，硅酸酸性最弱；由此推知，氮的非金属性最强，硅的非金属性最弱。在元素周期表中，氮和碳位于同一周期，碳与硅位于同一主族，由此可以推出同主族、同周期非金属元素性质的递变规律。
（4）题目已限制探究氯与溴的非金属性强弱，所以B中应装溴化钾或溴化钠溶液。
（5）由于尾气中含有氯气，故要用碱溶液吸收，以避免污染环境。
（6）根据置换反应可得出单质的氧化性强弱。