这个问题不是一两句能说清楚的,影响配位数的因素是复杂的,是由多方面因素决定的,但对于某一中心离子在与不同的配体结合时,常具有一定的特征配位数,你说的就是.
中心离子的配位数一般是2、4、6,最常见的是4和6,配位数的多少取决于中心离子和配体的性质──电荷、体积、电子层结构以及配合物形成时的条件,特别是浓度和温度.
从价键理论的观点来说,中心原子成键轨道的性质决定配位数,而中心原子的电子构型对参与成键的杂化轨道的形成很重要,例如,Zn2+和Cu+离子的5个3d轨道是全满的,适合成键的是一个4s和3个4p轨道,经sp3杂化形成4个成键轨道,指向正四面体的四个角.
配位场理论认为中心原子的内层轨道受周围配体的影响,也即关系到配位数.这里就不举例了.
一般来讲,中心离子的电荷越高越有利于形成配位数较高的配合物.如Ag+,其特征配位数为2；Cu2+,其特征配位数为4；Co3+,其特征配位数为6；但配体电荷的增加对形成高配位数是不利的,因为它增加了配体之间的斥力,使配位数减少.如Co与中性分子水或带负电荷的Cl-离子相比,Co的配位数由6降为4.因此,从电荷这一因素考虑,中心离子电荷的增高以及配位体电荷的减少有利于配位数的增加.
最后,建议看看基础无机化学课本,差不多都有详细说明.