（1）上述反应的平衡常数表达式为：K=
c4(NH3)c3(O2)
C2(N2)C6(H2O)，故答案为：
c4(NH3)c3(O2)
C2(N2)C6(H2O)；
（2）曲线的变化先增大后变小．我们知道温度升高反应速率加快．在此题中，反应相同时间，低温下的两点是未达到平衡的两点，随温度的升高，氮气的体积分数随温度升高而变大，曲线的最高点是某温度下达到平衡的点，之后的两点，皆是平衡后的氮气的体积分数，且随温度升高而降低，则生成氨气的反应是放热反应，即此反应的正反应为吸热反应，即Q＞0，故答案为：＞；
（3）根据（2）的结论，反应是吸热反应，应从c、d曲线中找答案，使用催化剂可以降低反应的活化能，因此应该选d；
故答案为：d．
Ⅲ．（1）2N2（g）+6H2O（g）═4NH3（g）+3O2（g）△H=-1530kJ•mol-1 ①
N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-93.0kJ•mol-1 ②
根据盖斯定律：②×
2
3-①×
1
3，得：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=2/3×（-93 kJ•mol-1）-1/3×（-1530 kJ•mol-1）=-570kJ•mol-1；
故答案为：-570kJ•mol-1；
（2）①N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△n
1 3 2 2
1.8mol （4-2.8）mol
H2的转化率α1为转化率为
1.8mol
3mol×100%=60%；
故答案为：60%；
②根据题意可以判断出是从正逆两个方向建立的平衡，由此推断出起始时NH3的物质的量为2mol，所以起始时NH3的物质的量2mol，故答案为：2．