（1）N 2H 4中N原子之间形成1对共用电子对，N原子H原子质量形成1对共用电子对，结构式为
；
H 2O 2中O原子之间形成1对共用电子对，O原子与H原子之间形成1对共用电子对，结构式为H-O-O-H，
故答案为：
；H-O-O-H；
（2）肼（N 2H 4）和H 2O 2反应，产物为氮气和水，无污染，故答案为：产物为氮气和水，无污染；
（3）0.4mol液态肼和足量双氧水反应生成氮气和水蒸气时放出256.65KJ的热量，1mol液态肼放出的热量为256.65kJ×
1mol
0.4mol =641.625kJ，
该反应热化学方程式为：N 2H 4（l）+2H 2O 2（l）═N 2（g）+4H 2O（g）△H=-641.625kJ/mol，
故答案为：N 2H 4（l）+2H 2O 2（l）═N 2（g）+4H 2O（g）△H=-641.625kJ/mol；
（4）已知：①N 2H 4（l）+2H 2O 2（l）═N 2（g）+4H 2O（g）△H=-641.625kJ/mol，
②H 2O（l）═H 2O（g）△H=+44KJ/mol，
根据盖斯定律，①-②×4得N 2H 4（l）+2H 2O 2（l）═N 2（g）+4H 2O（g）△H=-817.625kJ/mol，
16g液态肼的物质的量为
16g
32g/mol =0.5mol，完全反应生成液态水时放出的热量为0.5mol×817.625kJ/mol=408.8k，J
故答案为：408.8kJ；
（5）已知：Ⅰ、N 2（g）+2O 2（g）=2NO 2（g）△H=+67.7kJ/mol
Ⅱ、N 2H 4（g）+O 2（g）=N 2（g）+2H 2O （g）△H=-543kJ/mol
根据盖斯定律，Ⅱ×2-Ⅰ得2N 2H 4（g）+2NO 2（g）═3N 2（g）+4H 2O（g）△H=-1153.7KJ/mol，
已知：Ⅰ、N 2H 4（g）+O 2（g）=N 2（g）+2H 2O （g）△H=-543kJ/mol
Ⅱ、H 2（g）+F 2（g）=2HF （g）△H=-538kJ/mol
Ⅲ、2H 2（g）+O 2（g）=2H 2O （g）△H=-484kJ/mol
根据盖斯定律，Ⅰ-Ⅲ+Ⅱ×2得N 2H 4（g）+2F 2（g）═N 2（g）+4HF （g）△H=-1135KJ/mol；
故答案为：2N 2H 4（g）+2NO 2（g）═3N 2（g）+4H 2O（g）△H=-1153.7KJ/mol；
N 2H 4（g）+2F 2（g）═N 2（g）+4HF （g）△H=-1135KJ/mol．