解题思路：（1）醋酸酸性比碳酸强，则碳酸钠水解程度较大；
（2）加水稀释促进盐的水解；
（3）铵根离子浓度增大，水解平衡正移；
（4）根据离子的放电顺序分析；
（5）根据离子的放电顺序及电极产物分析分析
（6）强酸加水稀释10n倍，PH增大n个单位；强酸与强酸混合，根据混合后的PH求出氢离子浓度，再求所加酸的体积；
（7）先根据混合溶液的氢氧根离子浓度，再结合离子积常数计算氢离子浓度，根据溶液pH的公式计算；
（8）化学反应中，化学键断裂吸收能量，形成新化学键放出能量，根据方程式计算分别吸收和放出的能量，以此计算反应热并判断吸热还是放热．
（1）醋酸酸性比碳酸强，则碳酸钠水解程度较大，溶液碱性较强，故答案为：Na2CO3；
（2）盐溶液的浓度越小，盐就越易水解，加水稀释促进盐的水解，故答案为：促进；
（3）向NH4Cl溶液中加入CH3COONH4晶体，铵根离子浓度增大，水解平衡右移，故答案为：右；
（4）以惰性电极分别电①NaNO3溶液、②NaCl溶液，由离子的放电顺序可知：①电解NaNO3溶液生成氢气和氧气，若要使电解之后的溶液恢复到电解之前的浓度，需要加水，②电解NaCl溶液生成氢气和氯气，若要使电解之后的溶液恢复到电解之前的浓度，需要加HCl；
故答案为：H2O；HCl；
（5）以惰性电极电解Cu（NO3）2溶液，电解生成Cu和氧气，所以要使电解之后的溶液恢复到电解之前的浓度，需要加铜元素和氧元素，即可加入CuO或CuCO3，
故答案为：②③；
（6）强酸加水稀释10n倍，PH增大n个单位，则现有pH=2的HCl溶液100mL，要使它的pH=3，则溶液的体积变为1000ml，所以要加入900ml蒸馏水；
设加入入pH=4的HCl溶液Vml，则
10−2×0.1+10−4×
V
1000
0.1+
V
1000=10-3，则V=1000ml，
故答案为：900；1000；
（7）设两种碱的体积都是1L，pH=10和pH=12的两种NaOH溶液等体积混合后，混合溶液中氢氧根离子浓度=
10−2+10−4
2mol/L=5.05×10-3mol/L，则混合溶液中氢离子浓度=
10−14
5.05×−3mol/L=2×10-12mol/L，pH=11.7，
故答案为：11.7；
（8）在反应N2+3H2⇌2NH3中，断裂3molH-H键，1mol N三N键共吸收的能量为：3akJ+bkJ=（a+b）kJ，生成2mol NH3，共形成6mol N-H键，放出的能量为：6×ckJ=6ckJ，该反应的反应热为：a+3b-6ckJ/mol，则热化学方程式为N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=（a+3b-6c）kJ/mol，
故答案为：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=（a+3b-6c）kJ/mol．
点评：
本题考点： 盐类水解的应用；有关反应热的计算；pH的简单计算；影响盐类水解程度的主要因素；电解原理．
考点点评： 本题考查了盐的水解原理、原电池原理和电解原理的应用、pH的简单计算、反应热的计算等，题目涉及的知识点较多，侧重于有关原理的应用，题目难度中等．