由题意可知,该金属为典型的二价金属,理由就是几摩尔金属就置换几摩尔氢气,再由0.24g这个条件可以推出（不能说推出,说猜出吧.）该金属为镁.再带到第一个条件中验证一下.20ml20mol/L的硫酸镁溶液,即0.4摩尔硫酸镁,与足量氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀,根据硫酸根守恒求得沉淀为9.32g,所以该金属为镁,相对原子质量24.
金属能与盐酸反应,说明不是银,故9.32g沉淀是硫酸钡（0.04mol）
设R为+m价,则反应方程式为
R（SO4）m/2+(m/2)BaCl2=(m/2)BaSO4+RClm
1 m/2
0.04mol 0.04mol 可得m=2
R+mHCl=RClm+(m/2)H2
1 m/2 设R相对原子质量为x,可算出H2物 0.01mol 质的量为0.01mol
得R的物质的量为(0.02/m)mol,质量为0.02x/m=0.24,得x=24
故元素R相对原子质量为24