某化学兴趣小组要完成中和热的测定.

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  • 解题思路:(1)根据中和热测定的实验步骤选用需要的仪器,然后判断还缺少的仪器;

    (2)金属导热快,热量损失多;

    (3)先判断温度差的有效性,然后求出温度差平均值,再根据Q=m•c•△T计算反应放出的热量,然后根据△H=-[Q/n]kJ/mol计算出反应热,根据中和热的概念以及热化学方程式的书写方法写出热化学方程式.

    (1)中和热的测定过程中,需要用量筒量取酸溶液、碱溶液的体积,需要使用温度计测量温度,所以还缺少温度计和量筒,

    故答案为:量筒;温度计;

    (2)不能用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒,因为铜丝搅拌棒是热的良导体,热量损失大,

    故答案为:否;Cu易导热,热量散失导致误差大;

    (3)2次温度差分别为:3.3℃,3.5℃,2组数据都有效,温度差平均值=3.4℃,50mL0.55mol•L-1NaOH和50mL.0.5mol•L-1HCl质量和为m=100mL×1g/mL=100g,c=4.18J/(g•℃),△T=3.4℃,代入公式Q=cm△T得生成0.025mol的水放出热量Q=4.18J/(g•℃)×100g×3.4℃=1421.2J=1.4212KJ,即生成0.025mol的水放出热量1.4212KJ,所以生成1mol的水放出热量为[1.4212KJ×1mol/0.025mol]=56.8kJ,即该实验测得的中和热△H=-56.8kJ/mol,NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式为:HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+2H2O(l)△H=-56.8kJ/mol,

    故答案为:HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+2H2O(l)△H=-56.8kJ/mol.

    点评:

    本题考点: 中和热的测定.

    考点点评: 本题考查中和热的测定,题目难度不大,注意理解中和热的概念以及热化学方程式的书写.