Question

常温时，浓度均为0.01mol/L的四种溶液：①Na 2 CO 3 溶液，②NaHCO 3 溶液，③H 2 CO 3 溶

Answer 1

A、浓度均为0.01mol/L①Na ₂CO ₃溶液，②NaHCO ₃溶液，等体积混合，溶液中存在碳元素守恒，混合前①中

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2 C（Na+）=C（CO ₃ ^2-）+C（HCO ₃ ^-）+C（H ₂CO ₃）；②中C（Na+）=C（CO ₃ ^2-）+C（HCO ₃ ^-）+C（H ₂CO ₃）；混合后存在2c（Na ⁺）=3c（HCO3 ^-）+3c（CO ₃ ^2-）+3c（H ₂CO ₃），故A正确；

B、四种溶液①Na ₂CO ₃溶液，②NaHCO ₃溶液，③H ₂CO ₃溶液，④CH ₃COOH溶液，③④是酸抑制水的电离酸越弱抑制程度越小，酸性④＞③，溶液中水电离出的c（OH ^-）③＞④；①②促进水的电离，碳酸钠水解程度大，对水的电离促进程度大，溶液中水电离出的c（OH ^-）①＞②；四种溶液中，由水电离的c（OH ^-）的大小关系为：①＞②＞③＞④，故B正确；

C、分别加水稀释，溶液中c（H ⁺）/c（OH ^-）的数值①Na ₂CO ₃溶液，②NaHCO ₃溶液氢氧根离子浓度减小，氢离子浓度增大，比值为增大；，③H ₂CO ₃溶液，④CH ₃COOH溶酸溶液中加水稀释氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大，比值减小，故C错误；

D、上述四种溶液中，分别加入少量的NaOH固体，溶解后碱性溶液氢氧根离子浓度增大，酸溶液中氢离子浓度减小，所以此溶液的pH均增大，故D正确；

故选C．