Question

称取含铁式样0.31g,溶于酸,并把铁全部还原为Fe(2+),用0.02000mol/L纯铬酸钾溶液滴定,用去21.00

Answer 1

重铬酸钾的物质的量=0.02000mol/L*0.021L=4.2*10^-4mol

Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H+===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O

1 6

4.2*10^-4mol X

X=2.52**10^-3mol

式样中Fe2O3的物质的量=1/2n（Fe^2+)=1/2*2.52*10^-3mol =1.26*10^-3mol

式样中Fe2O3的质量=1.26*10^-3mol *160g/mol=0.2016g

式样中Fe2O3的质量分数=0.2016g/0.31g*100%=65.03%