Question

（2013•浙江二模）常温常压下，将x mol CO2气体通入1L y mol/

Answer 1

解题思路：A．当x=2y时，发生反应CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O、CO₂+H₂O+Na₂CO₃=2NaHCO₃，酸或碱抑制水电离、含有弱离子的盐促进水电离；

B．当x=y时，n（CO₂）=n（NaOH），二者反应方程式为CO₂+NaOH=NaHCO₃，溶液中存在电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（OH^-）+c（HCO₃^-），物料守恒守恒c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）；

C．当2x=y时，发生反应CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O，碳酸根离子水解导致溶液呈碱性；

D．当[1/2]＜[x/y]＜1时，溶液中的溶质是Na₂CO₃、NaHCO₃，根据物料守恒判断．

A．当x=2y时，发生反应CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O、CO₂+H₂O+Na₂CO₃=2NaHCO₃，随着CO₂气体的通入，溶质变化为NaOH→Na₂CO₃→NaHCO₃，氢氧化钠抑制水电离、碳酸钠和碳酸氢钠都促进水电离，但碳酸钠促进程度大于碳酸氢钠，所以溶液中由水电离出的c（H⁺）有如图变化关系，故A正确；

B．当x=y时，n（CO₂）=n（NaOH），二者反应方程式为CO₂+NaOH=NaHCO₃，溶液中存在电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（OH^-）+c（HCO₃^-），物料守恒守恒c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃），则存在c（OH^-）+c（CO₃^2-）=c（H⁺）+c（H₂CO₃），故B正确；

C．当2x=y时，发生反应CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O，碳酸根离子水解导致溶液呈碱性，钠离子不水解、CO₃^2-水解但程度较小，碳酸根离子和碳酸氢根离子水解都生成氢氧根离子，所以溶液中离子浓度大小顺序是c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺），故C正确；

D．当[1/2]＜[x/y]＜1时，溶液中的溶质是Na₂CO₃、NaHCO₃，1＜c（Na⁺）：[c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）]＜2，故D错误；

故选D．

点评：

本题考点： 离子浓度大小的比较；离子方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查了离子浓度大小比较，明确溶液中的溶质及二者反应的分界点是解本题关键，很多同学往往对生成碳酸钠、碳酸氢钠的分界点模糊而导致错误，为学习难点，题目难度中等．