Question

（2011•奉贤区一模）常温下，用 0.1000mol/LNaOH溶液滴定 20.00mL0.100

Answer 1

解题思路：A、当CH₃COOH较多，滴入的碱较少时，生成CH₃COONa少量，溶液中CH₃COOH浓度远大于CH₃COONa浓度，可能出现．

B、由电荷守恒可知：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），由图象可知，点①反应后溶液是CH₃COONa与CH₃COOH物质的量之比为1：1的混合物，溶液呈酸性，说明CH₃COOH电离程度大于CH₃COO^-的水解程度，故c（Na⁺）＞c（CH₃COOH），据此判断．

C、由电荷守恒可知：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），由图象可知，点②pH=7，即c（H⁺）=c（OH^-），据此判断；

D、由图象可知，点③体积相同，则恰好完全反应生成CH₃COONa，利用盐的水解来分析溶液呈碱性，则c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

A、当CH₃COOH较多，滴入的碱较少时，生成CH₃COONa少量，溶液中CH₃COOH浓度远大于CH₃COONa浓度，可能出现c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-），故A正确；

B、由图象可知，点①反应后溶液是CH₃COONa与CH₃COOH物质的量之比为1：1的混合物，溶液呈酸性，CH₃COOH电离程度大于CH₃COO^-的水解程度，故c（Na⁺）＞c（CH₃COOH），由电荷守恒可知：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），所以c（CH₃COO^-）+c（OH^-）＞c（CH₃COOH）+c（H⁺），故B错误；

C、由图象可知，点②pH=7，即c（H⁺）=c（OH^-），由电荷守恒知：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），故c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），故C错误；

D、由图象可知，点③说明两溶液恰好完全反应生成CH₃COONa，因CH₃COO^-水解，溶液呈碱性，所以c（OH^-）＞c（H⁺），且程度较小，c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D错误．

故选：A．

点评：

本题考点： 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；离子浓度大小的比较．

考点点评： 以NaOH滴定CH3COOH的滴定曲线为载体，考查盐类的水解、溶液离子浓度的大小比较等，难度中等，注意离子浓度大小比较中电荷守恒、质子恒等式、物料守恒等量关系式的利用．