解题思路:A.水的离子积常数与浓度无关;
B.电离常数越大,酸性越强;
C.从难溶电解质的转化的角度分析;
D.弱电解质的电离为吸热过程,温度升高促进电离.
A.水的离子积常数与温度有关,而与浓度无关,故A错误;
B.电离常数越大,酸性越强,Ka(HCN)<Kb(CH3COOH)说明相同物质的量浓度时,氢氰酸的酸性比醋酸弱,故B错误;
C.向硝酸银溶液中滴入同浓度的氯化钠和碘化钾溶液,先产生AgI沉淀,则Ksp(AgI)<Ksp(AgCl),Ksp小的物质先生成沉淀,故C错误;
D.弱电解质的电离为吸热过程,温度升高促进电离,则常数增大,故D正确.
故选D.
点评:
本题考点: 弱电解质在水溶液中的电离平衡;难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质.
考点点评: 本题考查较为综合,涉及弱电解质的电离、难溶电解质的溶解平衡,侧重于电离常数、水的离子积常数以及溶度积常数的考查,注意把握平衡常数的意义,题目难度不大.