Question

关于能斯特方程的题目,设溶液中MnO4- 和Mn2+ 的浓度均为0.10 mol·L-1,计算298K时电对MnO4-/

Answer 1

MnO4- + 8H++5e- = Mn2+ + 4H2O

E(298k)=Eθ(298k)-0.0592V/zlgc(还原型）/c（氧化型）

在1.0 mol·L-1盐酸溶液中

E(MnO4-/Mn2+)=1.51V-0.0592/5lg(0.1/0.1乘1^8)=1.51V

同理0.10 mol·L-1的盐酸溶液中

E(MnO4-/Mn2+)=1.51V-0.0592/5lg(0.1/0.1乘0.1^8)=1.42V

计算结果说明pH的改变会引起电极电势的变化,pH越低MnO4-的氧化性越强