解题思路：等体积等浓度的HA和NaOH恰好反应生成NaA，混合溶液pH=9，说明该反应呈碱性，则该盐是强碱弱酸盐，所以HA是弱酸；
要使二者等体积混合时溶液呈中性，则酸的物质的量应该稍微大些，二者的体积相等，所以酸的物质的量浓度应该大于氢氧化钠，结合物质的性质及电荷守恒判断．
等体积等浓度的HA和NaOH恰好反应生成NaA，混合溶液pH=9，说明该反应呈碱性，则该盐是强碱弱酸盐，所以HA是弱酸；
A．要使二者等体积混合时溶液呈中性，则酸的物质的量应该稍微大些，二者的体积相等，所以酸的物质的量浓度应该大于氢氧化钠，所以c1＞0.2，故A错误；
B．通过以上分析知，HA是弱酸，溶液中存在电离平衡，所以其电离方程式为：HA⇌H++A-，故B正确；
C．乙溶液呈中性，则c（H+）=c（OH-），溶液中存在电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-），所以c（Na+）=c（A-），故C错误；
D．甲溶液呈碱性，所以c（OH-）＞c（H+），溶液中存在电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-），所以c（Na+）＞c（A-），盐的水解程度较小，所以c（A-）＞c（OH-），则离子浓度大小顺序是c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+），故D正确；
故选AC．
点评：
本题考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．
考点点评： 本题考查了弱电解质的电离，正确推断酸的强弱是解本题关键，再结合溶液的酸碱性及电荷守恒来分析解答，难度中等．