t℃时,将3molA和2molB气体通入体积为2L的密闭容器中(容积不变),发生如下反应:3A (g)+B

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  • 解题思路:根据三段式解题法,求出反应混合物各组分的物质的量的变化量、平衡时组分的物质的量.

    (1)根据v=[△c/△t]计算v(B)、v(C).根据化学计量数之比等于物质的量之比计算x的值;

    (2)根据转化率定义,求出α(A)、α(B),再求比;

    (3)向容器中通入少量氦气,不影响反应混合物各组分的浓度,正逆反应速率不变,平衡不移动.

    据三段式解题法,求出反应混合物各组分的物质的量的变化量、平衡时组分的物质的量.

    平衡时,c的物质的量为2L×0.4mol/L=0.8mol,

    3A (g)+B (g)

    x C(g),

    开始(mol):3 2 0

    变化(mol):0.62-1.8=0.20.8

    平衡(mol):2.41.8 0.8

    (1)v(B)=

    △n(B)

    V

    △t=

    0.2mol

    2L

    2min=0.05mol/(L•min);

    v(C)=

    △n(C)

    V

    △t=

    0.8mol

    2L

    2min=0.2mol/(L•min);

    化学计量数之比等于物质的量之比,所以1:x=0.2mol:0.8mol,解得x=4,

    故答案为:0.05;0.2;4;

    (2)α(A)=[0.6mol/3mol]×100%=20%,

    α(B)=[0.2mol/2mol]×100%=10%,

    所以α(A):α(B)=20%:10%=2:1,

    故答案为:2:1;

    (3)向容器中通入少量氦气,不影响反应混合物各组分的浓度,正逆反应速率不变,平衡不移动.

    故选:CD.

    点评:

    本题考点: 化学平衡的计算;化学平衡的影响因素.

    考点点评: 本题考查化学平衡计算及影响因素,难度不大,注意基础知识掌握与三段式解题法运用,向平衡体系中加入不反应的气体,分析平衡移动,首先分析对反应混合物的浓度如何影响,然后等效为压强变化判断.