Question

常温下,向80ml有盐酸和硫酸组成的混合溶液中加入0.4mol/l的Ba(oh)2溶液,

Answer 1

解（1）H^+ +OH^-=H2O

（2）H2SO4 + Ba(OH)2 =BaSO4↓ + 2H2O

1 1

C*0.08L 0.4mol/L*0.02L

C=0.1mol/L

C(HCl)*V1=2C[Ba(OH)2]*V2

C(HCl)*0.08L=2*0.4mol/L*(0.06L-0.02L)

C(HCl)=0.4mol/L

(3)B点：n(H^+)=0.4mol/L*0.08L-2*0.4mol/L*(0.04L-0.02L)=0.016mol

C(H^+)=n/V=0.016mol/(0.08L+0.04L)=0.13mol/L

D点：n[Ba(OH)2]=CV=0.4mol/L*(0.08L-0.06L)=0.008mol

n(OH^-)=2n[Ba(OH)2]=2*0.008mol=0.016mol

C(OH^-)=0.016mol/(0.08L+0.08L)=0.1mol/L

C(H^+)=Kw/C(OH^-)=10^-14/0.1=10^-13mol/L

pH=-lgC(H^+)=-lg(10^-13)=13

希望我的回答能对你的学习有帮助!