硫酸计算某金属的硫酸盐4.00g,完全溶解后与适量BaCl2溶液反映,生成不溶于HN03的白色沉淀6.99g,过滤后,将

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  • 先求硫酸钡摩尔数 .6.99/233=0.03mol,那么硫酸根的质量为0.03x96=2.88g,所以硫酸盐中金属元素的质量为4-2.88=1.12g 又知道最后得到无水氯化物为0.02mol,由于Cl-显-1价,所以0.02mol氯化物就含有0.02mol金属离子.因此可求出原子量为 1.12/0.02=56

    再根据化合价总和为零,假设金属离子化合价为+x,那么0.02X=0.03x2 X=3

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