解题思路：（1）欲求该粗盐样品中氯化钙的质量分数，须先根据化学方程式中沉淀质量求出样品中氯化钙的质量，再利用质量分数公式计算即可．
（2）根据化学方程式中沉淀质量求出碳酸钠质量，再利用质量分数公式计算即可．
（3）欲求所的滤液的溶质质量分数，须先根据化学方程式求出溶质的质量，再根据溶质质量分数=
溶质质量
溶液质量]×100%计算即可；此题需根据质量守恒定律求得滤液质量．
水的质量：100mL×1g/cm3=100g；
设粗盐样品中氯化钙的质量为x，消耗的碳酸钠的质量为y，生成的NaCl质量为z，则
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
106111100 117
y x 2.0gz
[111/x＝
100
2.0g]，x=2.22g；
[106/y＝
100
2.0g]，y=2.12g；
[100/2.0g＝
117
z]，z=2.34g；
（1）粗盐样品中氯化钙的质量分数：[2.22g/10g×100%=22.2%；
（2）所加Na2CO3溶液的质量：
2.12g
10%]=21.2g；
（3）滤液中溶质的质量分数：[2.34g+10g−2.22g/10g+100g+21.2g−2.0g×100%=7.8%，
答：（1）粗盐样品中氯化钙的质量分数22.2%，
（2）所加Na2CO3溶液的质量21.2g，
（3）滤液中溶质的质量分数7.8%．
点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
考点点评： 本题主要考查学生对物质质量分数和溶质质量分数的计算能力．学生需正确书写出化学方程式，然后根据化学方程式找出比例关系，列出比例式，并正确分析各物质之间的关系，才能正确答题．
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