Question

为测定硫酸亚铁铵晶体【（NH4）2Fe（SO4）2•xH2O】中铁的含量，某实验小组做了如下实验：

Answer 1

解题思路：（1）配制溶液需要称量、溶解、转移、洗涤并转移、定容、摇匀等操作；

（2）KMnO₄溶液应用酸式滴定管盛装；

（3）Fe²⁺与KMnO₄发生氧化还原反应，滴定终点时，溶液由黄色变成紫红色，且半分钟内不褪色；

（4）计算体积的平均值，根据反应的离子方程式计算；

（5）①滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入KMnO₄标准溶液进行滴定，滴定管没有润洗，浓度偏低，体积偏大；

②锥形瓶是否干燥，对滴定结果没有影响；

③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察锥形瓶内溶液颜色的变化；

④滴定后俯视读数，会导致体积偏小．

（1）配制溶液需要称量、溶解、转移、洗涤并转移、定容、摇匀等操作，故答案为：溶解；定容；

（2）KMnO₄溶液具有强氧化性，应用酸式滴定管盛装故答案为：酸式；

（3）Fe²⁺与KMnO₄发生氧化还原反应，反应的离子方程式为MnO₄^-+5Fe²⁺+8 H⁺═Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O，

滴定终点时，溶液由黄色变成紫红色，且半分钟内不褪色，

故答案为：溶液由黄色变成紫红色，且半分钟内不褪色；MnO₄^-+5Fe²⁺+8 H⁺═Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O；

（4）取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀H₂SO₄酸化，用0.010mol/L KMnO₄溶液滴定，所用高锰酸钾溶液体积为[21.04−1.05+24.50−1.50+20.21−0.20/3]mL=21mL，

n（MnO₄^-）=0.021L×0.01mol/L=2.1×10^-4mol，

则n（Fe²⁺）=5×2.1×10^-4mol=1.05×10^-3mol，

5.000g硫酸亚铁铵晶体含有n（Fe²⁺）=1.05×10^-2mol，

n（Fe²⁺）=56g/mol×1.05×10^-2mol=0.588g，

实验测得该晶体中铁的质量分数为

0.588g

5.00g×100%≈11.20%，

故答案为：11.20%；

（5））①滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入KMnO₄标准溶液进行滴定，滴定管没有润洗，浓度偏低，体积偏大，测定结构偏高，故答案为：偏高；

②锥形瓶是否干燥，对滴定结果没有影响，故答案为：无影响；

③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察锥形瓶内溶液颜色的变化，故答案为：B；

④滴定后俯视读数，会导致体积偏小，故答案为：偏低．

点评：

本题考点： 探究物质的组成或测量物质的含量．

考点点评： 本题考查物质的含量测定，侧重于滴定操作的考查，题目难度不大，注意把握相关实验基本方法和注意事项．