Question

在25℃下,将一定浓度的氨水和 0.018mol/L的硫酸等体积混合,反映后溶液中c(NH4+)=C(SO4 2-)

Answer 1

因为溶液成电中性,而溶液中阳离子只有NH4+和H+,阴离子只有SO42- 和OH-所以可以得到

c(NH4+)+c(H+)=2C(SO4 2-)+C(OH-)

代入原式就可以得到c(H+)=C(SO4 2-)+C(OH-)

所以肯定成酸性.后面问题由于硫酸过量,溶液酸性还是很高的,按题意应该可以忽略NH4+的水解,题目没有交代的话应该是默认不考虑体积变化,那么体积翻倍后NH4+的浓度是0.009mol/L,原氨水的浓度是0.018mol/L.