Cu+2H2SO4=CuSO4+2H2O+SO2
18.4mol/L的浓硫酸20毫升,那么硫酸根:0.368mol
稀释到100.0毫升,测得溶液中硫酸根的物质的量浓度为3.18mol/L,
则硫酸根:0.318mol
则一共消耗硫酸根:0.368-0.318=0.05mol
表示生成SO2 0.05mol
生成CuSO4 0.05mol,则100毫升溶液中CUSO4的物质的量浓度0.5mol/L
用20ml 18.4mol*L-1浓硫酸和铜共热一段时间后,试反应混合物冷却,滤去多余的铜,将溶液加水定容为100ml.
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