解题思路：A、阴极上得电子发生还原反应；
B、阳极上水失电子生成氧气和氢离子，氢离子浓度增大导致平衡移动，根据氢离子浓度的变化判断溶液颜色的变化；
C、电解时，铬酸钾和水放电生成重铬酸钾、氢气、氧气和氢氧化钠；
D、根据原子守恒计算其转化率．
A、根据题意可知：电极均为惰性电极，在阴极室，水得电子变成氢气，电极反应为：2H2O+2e-=2OH-+H2↑，故A正确；
B、阳极室水失去电子，电极反应为：2H2O-4e-=4H++O2↑，使阳极区氢离子浓度增大，平衡右移，故B正确；
C、总制备方程式为4K2CrO4 +4H2O
电解
.
2K2Cr2O7 +4KOH+2H2↑+O2↑，故C正确；
D、设加入反应容器内的K2CrO4为1mol，反应过程中有xmol K2CrO4转化为K2Cr2O7，则阳极区剩余K2CrO4为（1-x）mol，对应的n（K）=2（1-x）mol，n（Cr）=（1-x）mol，生成的K2Cr2O7为[x/2]mol，对应的n（K）=xmol，n（Cr）=xmol，根据：K与Cr的物质的量之比为d，解得x=2-d，转化率为
2−d
1×100%=2-d，故D错误；
故选D．
点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．
考点点评： 本题考查了电解原理，难点是计算转化率，根据原子守恒即可计算其转化率，根据阴阳极上发生的反应类型写出相应的电极反应式．