将0.195g锌粉加入到20ml的0.100molLˉ1MO2+溶液中,恰好完全反应,则还原产物可能是 A.M B.M2

2个回答

  • B正确

    0.195锌为0.003mol,MnO2+的为0.02x0.1=0.002mol

    Zn---Zn2+ 失去2电子 0.003mol的锌失去0.003x2=0.006mol电子

    根据氧化还原反应电子得失守恒

    0.002mol的MnO2+中的Mn+5价即得到0.006mol电子

    设还原产物Mn为K价,Mn+5------Mn K价

    0.002x（5-K)=0.006

    K=2

    这样还原产物Mn2+

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