解题思路：A、根据二氧化碳通入硅酸钠溶液中生成硅酸沉淀分析；
B、SO2溶于水生成的H2SO3是弱酸，不会与强酸的钡盐发生复分解反应；
C、根据碳酸钠溶解度大于碳酸氢钠的进行分析；
D、SO2是酸性氧化物，少量二氧化硫通入氢氧化钡溶液生成亚硫酸钡沉淀，继续通入沉淀溶解．
A、硅酸钠溶液中通入足量CO2，反应生成硅酸沉淀，发生Na2SiO3+CO2+H2O═H2SiO3↓+Na2CO3，故A不符合；
B、SO2溶于水生成的H2SO3是弱酸，因为弱酸不能制强酸，SO2不能和BaCl2发生反应，所以不会出现沉淀，故B符合；
C、饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度小，因此会析出晶体，溶液变浑浊，发生Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3↓，故C不符合；
D、SO2是酸性氧化物，少量二氧化硫通入氢氧化钡溶液生成亚硫酸钡沉淀，继续通入沉淀溶解，故D不符合．
故选B．
点评：
本题考点： 二氧化硫的化学性质；硅酸的性质及制法．
考点点评： 本题考查了物质性质的应用，物质反应的产物和现象，熟练掌握物质性质是解题关键，题目难度中等．