Question

6.5g锌粒放入100ml,2mol/l

Answer 1

Zn：6.5/65=0.1(mol/L) ；

硫酸：2(mol/L)*0.1L=0.2(mol),充分反应后硫酸有剩余.

Zn + H2SO4 =ZnSO4 + H2↑

0.1 0.1 0.1 0.1 (mol)

H2SO4 +2KOH=2H2O+K2SO4

0.1 0.2mol

ZnSO4+2KOH=Zn(OH)2+K2SO4

0.1 0.2mol

需加入KOH为：0.2mol+ 0.2mol＝0.4 mol

需加入KOH溶液的体积为：0.4mol/(1mol/L)=0.4L=400mL