解题思路：（1）由图可知10s内，Z的物质的量变化为1.58mol，根据v=[△c/△t]计算v（Z）
（2）由图可知，Y的起始物质的量为1mol，平衡时Y的物质的量为0.21mol，参加反应的Y的物质的量为1mol-0.21mol=0.79mol，再根据转化率的定义计算；
随反应进行反应物的物质的量减小，故X、Y为反应物．生成物的物质的量增大，故Z为生成物，10后X、Y、Z的物质的量不再变化，该反应为可逆反应．根据物质的量变化量之比等于化学计量数之比确定化学计量数，进而书写方程式．化学平衡常数指各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，据此书写．
（3）反应到达平衡状态时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆反应速率之比等于系数之比（不同物质），平衡时各物质的浓度、百分含量不变，可以及由此衍生的一些量也不发生变化，由此进行判断．解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．
（4）a．平衡后及时分离出Z气体，瞬间逆反应速率减小，正反应速率不变，平衡向正反应进行，随后反应混合物各组分的浓度降低，速率减小．
b．平衡后加入高效催化剂，同等程度增大正、逆反应速率，平衡不移动．
c．平衡后将各物质的量同时加倍，反应混合物的浓度增大，压强增大，平衡向体积减小的反应移动．
d．平衡后仅增大X的浓度，瞬间正反应速率增大，逆反应速率不变，平衡向正反应进行，随后生成物的浓度增大，逆反应速速率增大．
（1）由图可知10s内，Z的物质的量变化为1.58mol，故v（Z）=
1.58mol
2L
10s=0.079mol/（L•s ）．
故答案为：0.079mol/（L．s ）；
（2）由图可知，Y的起始物质的量为1mol，平衡时Y的物质的量为0.21mol，参加反应的Y的物质的量为1mol-0.21mol=0.79mol，故Y的转化率为[0.79mol/1mol]×100%=79%；
由图象可以看出，反应中X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增多，则X、Y为反应物，Z为生成物，10后X、Y、Z的物质的量不再变化，该反应为可逆反应，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=（1.2-0.41）mol：（1-0.21）mol：1.58mol=1：1：2，则反应的化学方程式为：X+Y
2Z，该可逆反应的平衡常数k=
c2(Z)
c(X)•c(Y)．
故答案为：79%；
c2(Z)
c(X)•c(Y)．
（3）a．生成1molX相当于消耗2molZ，同时生成2molZ，说明到达平衡，故a正确；
b．该反应气体的物质的量不发生变化，容器内气体的压强自始至终保持不变，压强不变不能说明到达平衡，故b错误；
c．v逆（X）=v正（Y）说明不能物质表示正逆速率之比等于化学计量数之比1：1，说明反应到达平衡，故c正确；
d．反应混合物都是气体，气体的总质量不变，容器的容积一定，容器内气体的密度自始至终保持不变，故密度保持不变不能说明反应到达平衡，故d错误．
故选：ac．
（4）a．平衡后及时分离出Z气体，瞬间逆反应速率减小，正反应速率不变，平衡向正反应进行，随后反应混合物各组分的浓度降低，速率减小，故a错误；
b．平衡后加入高效催化剂，同等程度增大正、逆反应速率，平衡不移动，故b错误；
c．平衡后将各物质的量同时加倍，反应混合物的浓度增大，反应速率增大；该反应气体的物质的量不发生变化压强增大，平衡不移动，故c错误．
d．平衡后仅增大X的浓度，瞬间正反应速率增大，逆反应速率不变，平衡向正反应进行，随后生成物的浓度增大，逆反应速速率增大，故d正确．
故选：d．
点评：
本题考点： 物质的量或浓度随时间的变化曲线；化学平衡的影响因素；化学平衡的计算．
考点点评： 本题考查化学平衡图象、反应速率计算、平衡常数、平衡状态判断与移动、化学平衡有关计算等，题目难度不大，注意分析图象中曲线的变化特点，把握化学方程式的判断方法．