Question

工业上用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2，并以它们为原料生产一系列化工产品，称为氯碱工业．

Answer 1

解题思路：（1）电解饱和食盐水产物是氢氧化钠、氢气和氯气，氯气还可以和氢氧化钠之间反应得到氯化钠、次氯酸钠和水；

（2）①根据物质的转化情况，电解池的左池是可以得到氢氧化钠来判断饱和NaCl溶液的进入情况；

②在燃料电池中，所以通入空气的极是正极，氧气发生得电子的还原反应，通入燃料的极是负极，氢氧燃料电池最后产生的是水，能将电解质稀释，据此回答判断；

③a．根据氯气和水的反应平衡移动的影响因素来回答；

b．盐的水解都对水的电离起到促进作用，水解规律：越弱越水解；

c．酸的酸性越强，则pH越小，酸的电离平衡常数可以反映酸的强弱；

d．根据亚硫酸氢钠溶液显示酸性，则阴离子的电离程度大于其水解程度，据此回答判断．

（1）电解饱和食盐水产物是氢氧化钠、氢气和氯气，氯气还可以和氢氧化钠之间反应得到氯化钠、次氯酸钠和水，整个过程发生的反应是：Cl^-+H₂O

电解

.

ClO^-+H₂↑，故答案为：Cl^-+H₂O

电解

.

ClO^-+H₂↑；

（2）①根据物质的转化情况，电解池的左池是电解食盐水得到的氢氧化钠，所以经精制的饱和NaCl溶液应从图中电解池的左池进入，故答案为：左；

②在燃料电池中，氧气作正极，所以通入空气的极是正极，电极反应式为：O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-，通入燃料的极是负极，即产生Y的极是阴极，所产生的是氢气，在X处产生的是氯气，氢氧燃料电池最后产生的是水，所以a%小于b%，故答案为：Cl₂；O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-；C；

③根据题意：装置中所用的离子膜都只允许阳离子通过，所以均是阳离子交换膜，故答案为：阳离子交换膜；

（3）a．向氯水中加入NaHCO₃，可以和盐酸之间反应，促使氯气和水的反应平衡正向移动，增大氯水中次氯酸的浓度，故a正确；

b．四种溶液中，盐中酸根离子水解程度越大，则水的电离程度越大，碱性越强，水解程度越大，即水的电离程度最大的是Na₂CO₃，故b错误；

c．常温下，相同物质的量浓度的H₂SO₃、H₂CO₃、HClO，酸性顺序是：H₂SO₃＞H₂CO₃＞HClO，pH最大的是HClO，故c错误；

d．NaHSO₃溶液中离子浓度大小顺序为c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-），故d错误．

故选bcd．

点评：

本题考点： 电解原理．

考点点评： 本题考查学生电解池的工作原理以及溶液中的电离平衡和水解平衡的应用知识，属于综合知识的考查，综合性强，难度大．