设反应达平衡时氮气反应了xmol,则氢气反应3xmol,生成的氨为2xmol.
N2 + 3H2 ⇋ 2NH3
所以反应后气体总量为(2-x)+(3-3x)+2x=5-2x=3.6,解得x=0.7mol.
写热化学方程式时,△H用反应进度ξ=1mol时反应的热效应.（ξ=（n-n0)/ v,v为某反应物或生成物的化学计量数（规定反应物的化学计量数为负值,而产物的化学计量数为正值）,n为反应后某反应物或生成物的量,n0为反应前该物质的量,n-n0为该物质反应前后物质的量的改变.ξ的SI单位为摩（反应））
所以该反应的△H应用1molN2与3molH2反应生成2molNH3时所放出的热量.
根据计算,有0.7molN2参与反应放出的热量是18.4kJ,那么1molN2参与反应放出的热量为18.4*1/0.7=26.3kJ.放热为负,所以热化学方程式中△H=-26.3kJ.