Ⅰ、下图表示各物质之间的转化关系.已知:常温下D、E、F、I、J为气体,其中E为黄绿色气体;H、I、J都为氧化物;B是一

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  • 解题思路:Ⅰ.L放置在空气中生成有颜色的固体M,则M是Fe(OH)3,L是Fe(OH)2;C的焰色反应为黄色,说明C含有钠元素;电解A、B的混合物生成含有钠元素的化合物,且同时生成两种气体,所以电解的是NaCl溶液,则A和B一种是NaCl,一种是H2O;B是一种常见的无色液体,应为H2O,则A为NaCl,C为NaOH,E为黄绿色气体,应为Cl2,则D为H2,F为HCl,K为FeCl2,H为FeO,I为CO,根据元素守恒知D为H2,J是CO2

    Ⅱ.(1)根据盖斯定律计算反应热;

    (2)负极发生氧化反应,碱性条件下甲醇被氧化生成CO32-

    (3)钛铁矿在高温下经氯化法得到四氯化钛,根据反应物和生成物书写反应的化学方程式.

    Ⅰ.L放置在空气中生成有颜色的固体M,则M是Fe(OH)3,L是Fe(OH)2;C的焰色反应为黄色,说明C含有钠元素;电解A、B的混合物生成含有钠元素的化合物,且同时生成两种气体,所以电解的是NaCl溶液,则A和B一种是NaCl,一种是H2O;B是一种常见的无色液体,应为H2O,则A为NaCl,C为NaOH,E为黄绿色气体,应为Cl2,则D为H2,F为HCl,K为FeCl2,H为FeO,I为CO,根据元素守恒知D为H2,J是CO2

    (1)反应①为氯碱工业,电解方程式为2Cl-+2H2O

    通电

    .

    2OH-+Cl2↑+H2↑,

    故答案为:2Cl-+2H2O

    通电

    .

    2OH-+Cl2↑+H2↑;

    (2)反应②的方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3

    故答案为:4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3

    (3)J是CO2,电子式为

    ,故答案为:

    II.(1)反应2Mg(s)+TiCl4(l)═2MgCl2(s)+Ti(s)可看做反应①×2-②得到,根据盖斯定律得△H-641kJ/mol×2-(-770 kJ/mol)=-512kJ•mol-1

    故答案为:-512 kJ•mol-1

    (2)负极发生氧化反应,碱性条件下甲醇被氧化生成CO32-,电极方程式为CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O,

    故答案为:CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O;

    (3)钛铁矿在高温下经氯化法得到四氯化钛,反应的方程式为2FeTiO3+6C+7Cl2

    高温

    .

    2TiCl4+2FeCl3+6CO,

    故答案为:2FeTiO3+6C+7Cl2

    高温

    .

    2TiCl4+2FeCl3+6CO.

    点评:

    本题考点: 无机物的推断.

    考点点评: 本题考查较为综合,涉及元素化合物的推断、盖斯定律的应用以及电化学知识,难度较大,能正确推断元素是解本题的关键,注意写反应方程式时不要漏掉反应条件,为易错点.