解题思路:Ⅰ.L放置在空气中生成有颜色的固体M,则M是Fe(OH)3,L是Fe(OH)2;C的焰色反应为黄色,说明C含有钠元素;电解A、B的混合物生成含有钠元素的化合物,且同时生成两种气体,所以电解的是NaCl溶液,则A和B一种是NaCl,一种是H2O;B是一种常见的无色液体,应为H2O,则A为NaCl,C为NaOH,E为黄绿色气体,应为Cl2,则D为H2,F为HCl,K为FeCl2,H为FeO,I为CO,根据元素守恒知D为H2,J是CO2,
Ⅱ.(1)根据盖斯定律计算反应热;
(2)负极发生氧化反应,碱性条件下甲醇被氧化生成CO32-;
(3)钛铁矿在高温下经氯化法得到四氯化钛,根据反应物和生成物书写反应的化学方程式.
Ⅰ.L放置在空气中生成有颜色的固体M,则M是Fe(OH)3,L是Fe(OH)2;C的焰色反应为黄色,说明C含有钠元素;电解A、B的混合物生成含有钠元素的化合物,且同时生成两种气体,所以电解的是NaCl溶液,则A和B一种是NaCl,一种是H2O;B是一种常见的无色液体,应为H2O,则A为NaCl,C为NaOH,E为黄绿色气体,应为Cl2,则D为H2,F为HCl,K为FeCl2,H为FeO,I为CO,根据元素守恒知D为H2,J是CO2,
(1)反应①为氯碱工业,电解方程式为2Cl-+2H2O
通电
.
2OH-+Cl2↑+H2↑,
故答案为:2Cl-+2H2O
通电
.
2OH-+Cl2↑+H2↑;
(2)反应②的方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3,
故答案为:4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3;
(3)J是CO2,电子式为
,故答案为:
;
II.(1)反应2Mg(s)+TiCl4(l)═2MgCl2(s)+Ti(s)可看做反应①×2-②得到,根据盖斯定律得△H-641kJ/mol×2-(-770 kJ/mol)=-512kJ•mol-1,
故答案为:-512 kJ•mol-1;
(2)负极发生氧化反应,碱性条件下甲醇被氧化生成CO32-,电极方程式为CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O,
故答案为:CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O;
(3)钛铁矿在高温下经氯化法得到四氯化钛,反应的方程式为2FeTiO3+6C+7Cl2
高温
.
2TiCl4+2FeCl3+6CO,
故答案为:2FeTiO3+6C+7Cl2
高温
.
2TiCl4+2FeCl3+6CO.
点评:
本题考点: 无机物的推断.
考点点评: 本题考查较为综合,涉及元素化合物的推断、盖斯定律的应用以及电化学知识,难度较大,能正确推断元素是解本题的关键,注意写反应方程式时不要漏掉反应条件,为易错点.