表格中第一次剩余物的质量应为46.2
设原混合物中含碳酸钠的质量为X,100克盐酸中含氯化氢的质量为Y,
根据表格中的数据可知:
第一次加盐酸减少的质量为:22.3g+25g-46.2g=1.1g
第二次加盐酸又减少的质量为:46.2g+25g-70.1g=1.1g
第三次加盐酸又减少的质量为:70.1g+25g-94g=1.1g
第四次加盐酸又减少的质量为:94g+25g-117.9g=1.1g
第五次加盐酸减少的质量为:117.9g+25g-142.9g=0g
所以一共生成二氧化碳的质量为4.4克,说明加入到第四次时,碳酸钠与盐酸恰好完全反应.
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
106 73 44
X Y 4.4g
106:44=X:4.4g X=10.6g
73:44=Y:4.4g Y=7.3g
所用盐酸的溶质质量分数为7.3g/100g*100%=7.3%
固体中氯化钠的质量分数为(22.3g-10.6g)/22.3g*100%=52.5%
混合物中钠元素的质量为(22.3g-10.6g)*23/58.5*100%+10.6g*46/106*100%=9.2g
答:所用盐酸的溶质质量分数为7.3%
固体中氯化钠的质量分数为52.5%
混合物中钠元素的质量为9.2克