首先我先给你介绍一些概念.
在任何一个分子中都存在一个正电荷中心和一个负电荷中心,根据两个电荷中心是否重合,可以把分子分为极性分子和非极性分子.正负电荷中心不重合的分子叫极性分子,正负电荷中心重合的分子叫非极性分子.
对同核双原子分子,由于连个原子的电负性相同,连个原子间的化学键是非极性键,分子为非极性分子：如果是异核双原子分子,由于电负性不同,两个原子之间的化学键为极性键,即分子的正电荷中心和负电荷中心不重合,分子为极性分子,如HCl,CO等.
对于复杂的多原子分子来说,如果是相同原子组成的分子,分子中只有非极性键,那么分子通常是非极性分子,单质分子大多属此类,如P4,S8等.如果组成原子不相同,那么分子的极性不仅与元素的电负性有关,还与分子的空间构型有关.例如,SO2和CO2都是三原子分子,都是由极性键构成,但CO2的空间构型是直线型,键的极性相互抵消,分子的正负中心重合,分子为非极性分子.而SO2的空间构型为直线型,正负中心不重合,分子为极性分子.
这里我在做两个简图帮助您更容易理解.
O==C==O
- + - 正负电荷重合了,都在C上.
- O===S +
\
O - 正电荷中心在S上,而负电荷中心不再S上,在两个O之间,即正负电荷不重合.
希望以上对您有所帮助,祝您学习愉快,学业再更上一层楼!