解题思路：由元素在周期表中的位置可知：A为碳元素、B为氮元素、C为氧元素、D为Na元素、E为Mg元素、F为Al元素、G为Si元素、H为Mn元素，
（1）同周期自左而右第一电离能增大，同主族自上而下第一电离能减小；
（2）H为Mn元素，为25号元素，原子核外电子数为25，根据核外电子排布规律书写；
（3）A的最简单氢化物为CH4，分子中C原子成4个C-H键，没有孤对电子，据此确定杂化轨道数目，确定杂化方式；
A的最高价氧化物为CO2，分子中C原子成2个C=O双键，没有孤对电子，据此确定杂化轨道数目，确定杂化方式，进而确定空间结构；
（4）根据物质的晶体类型判断熔点高低；
（5）元素C与元素G形成的晶体为SiO2，属于原子晶体，晶体中只有含有Si-O键；
（6）由图可知，Na晶体为体心立方堆积，以体心的Na原子为研究对象，与之最近的Na原子处于顶点上；
根据均摊法计算晶胞中Na原子数目．
由元素在周期表中的位置可知：A为碳元素、B为氮元素、C为氧元素、D为Na元素、E为Mg元素、F为Al元素、G为Si元素、H为Mn元素，
（1）同周期自左而右第一电离能增大，同主族自上而下第一电离能减小，故第一电离能Na＜Al＜Si＜N，
故答案为：Na＜Al＜Si＜N；
（2）H为Mn元素，为25号元素，原子核外电子数为25，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，
故答案为：1s22s22p63s23p63d54s2；
（3）A的最简单氢化物为CH4，分子中C原子成4个C-H键，没有孤对电子，杂化轨道数目为4，C原子杂化方式为sp3，
A的最高价氧化物为CO2，分子中C原子成2个C=O双键，没有孤对电子，杂化轨道数目2，C原子采取sp杂化方式，故CO2空间结构为直线型，
故答案为：sp3；直线型；
（4）NaCl为离子晶体，而SiCl4为分子晶体，离子晶体的熔点高于分子晶体，故熔点NaCl＞SiCl4，
故答案为：高；NaCl为离子晶体，而SiCl4为分子晶体；
（5）元素C与元素G形成的晶体为SiO2，属于原子晶体，晶体中只有含有Si-O键，为σ键，故答案为：原子；A；
（6）由图可知，Na晶体为体心立方堆积，以体心的Na原子为研究对象，与之最近的Na原子处于顶点上，故Na原子的配位数为8，晶胞中Na原子数目为1+8×[1/8]=2，
故答案为：8；2．
点评：
本题考点： 元素周期律和元素周期表的综合应用；晶胞的计算；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．
考点点评： 本题考查元素周期表的结构、元素周期律、杂化轨道、晶体结构与性质、化学键、晶胞计算等，题目较为综合，难度不大，注意整体把握周期表的结构，掌握均摊法进行晶胞的计算．