X(OH)2=X2++2OH-
Ksp=[X2+]*[OH-]^2=3.2x10^-11
设电离的量为X,则[X2+]=X,[OH-]=2X
代入方程X*（2X)^2=4X^3=3.2x10^-11
解X即可
已知在室温时,X(OH)2的溶度积Ksp=3.2x10^-11mol·L^-3,求室温下X(0H)2饱和溶液中X2+和O
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