解题思路：（1）道尔顿认为原子是坚实的、不可再分的实心球，后来汤姆森通过实验发现了电子，他认为原子中存在更小的微粒，原子是可分的，并提出类似“西瓜”的原子模型，认为电子就像“西瓜子”一样镶嵌在带正电荷的“西瓜瓤”中；卢瑟福的原子核式结构模型：在原子的中心有一个很小的核，叫原子核，原子的全部正电荷和几乎全部质量都集中在原子核里，带负电的电子在核外空间里绕着核旋转；
（2）阳离子的核内质子数小于核外电子数；阴离子的核内质子数大于核外电子数；
（3）比例模型可以直观地表示分子的形状，其碳原子的成键情况是确定分子结构的关键，碳原子的成键情况主要根据与碳原子形成共价键的原子的数目确定，原子半径的关系为C＞O＞H．
（1）①道尔顿认为原子是坚实的、不可再分的实心球，后来汤姆森通过实验发现了电子，他认为原子中存在更小的微粒，原子是可分的，并提出类似“西瓜”的原子模型，认为电子就像“西瓜子”一样镶嵌在带正电荷的“西瓜瓤”中；卢瑟福的原子核式结构模型：原子是一个空心的球，在原子的中心有一个很小的核，叫原子核，原子的全部正电荷和几乎全部质量都集中在原子核里，带负电的电子在核外空间里绕着核旋转．故答案为：A；
②根据汤姆森和卢瑟福理论分析可知，BCDG代表汤姆森的观点；BCEFGH代表卢瑟福的观点，故答案为：BCDG；BCEFGH；
（2）阳离子的核内质子数小于核外电子数；阴离子的核内质子数大于核外电子数；故答案为：B；AD；
（3）CH3-CH2-OH和CH3-O-CH3的化学式相同，但结构不同，不是同种物质；故答案为：相同；不是．
点评：
本题考点： 原子的定义与构成；原子结构示意图与离子结构示意图．
考点点评： 本题考查原子、离子、分子的结构知识，基础性强．