解题思路：（1）s电子的原子轨道呈球形；p电子的原子轨道呈哑铃形；
（2）原子序数为24的元素，基态原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d54s1，据此解答；
（3）根据核外电子排布规律书写电子排布式；
（4）根据价电子对互斥理论确定微粒的空间构型，NCl3中N原子成3个N-Cl键，还有1对孤对电子，杂化轨道数是4，故N原子采取SP3杂化，分子形状为三角锥形；
（5）根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域：s区、p区、d区、ds区和f区；（n-1）d全充满，最后的电子填s轨道，为ds区元素．
（1）因s轨道为球形；p轨道是哑铃形，所以s电子的原子轨道呈球形，p电子的原子轨道呈哑铃形，每个p能级有3个原子轨道，且这三个轨道相互垂直，
故答案为：球；哑铃；
（2）原子序数为24的元素为铬，原子基态电子排布式为，1s22s22p63s23p63d54s1，原子核外电子排布分成4层，有4个能层，K能层上有1个能级1s，L能层上有2个能级，分别为2s、2p能级，M能层上有3个能级，分别为3s、3p、3d能级，N能层上有1个能级，为1s，7个能级，3d能级有5个未成对电子，4s1能级，1个未成对电子，共有6个未成对电子，
故答案为：4；7；6；
（3）硅原子序数为14，核外电子式为14，原子基态电子排布式为：1s22s22p63s23p2，价电子排布式为：3s23p2，故答案为：1s22s22p63s23p2；3s23p2；
（4）NCl3中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+[5−3×1/2]=4，NCl3分子的VSEPR模型是正四面体形，所以原子杂化方式是sp3，分子形状为三角锥形，
故答案为：正四面体形；三角锥形；sp3；
（5）最后填充s电子，为s区元素，包括ⅠA、ⅡA及He元素，最后填充p轨道电子，为p区元素，主要为主族和0族元素，最后填充d轨道电子，为d区元素，包括ⅢB～ⅤⅡB和ⅤⅢ族（锕系、镧系除外），为过渡元素，（n-1）d全充满，最后的电子填在s轨道上，为ds区元素，包括ⅠB、ⅡB元素，为过渡金属，（n-1）d10ns2电子构型的元素，（n-1）d全充满，最后2个电子填在s轨道上，为ds区元素，
故答案为：ds；ⅡB．
点评：
本题考点： 原子核外电子排布；元素周期表的结构及其应用；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．
考点点评： 本题综合考查原子核外电子排布以及原子结构与元素周期表知识，侧重考查原子的电子排布及区的划分、杂化轨道等，为高频考点，明确元素在周期表中的位置、元素所处主族、成键数是解本题关键，题目难度中等．