解题思路：（1）①由图可知，温度越高，混合体系中SO3的百分含量越小，说明升高温度平衡向逆反应进行，升高温度向吸热反应方向移动；
恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，体积应增大，反应混合物各组分的浓度降低，等效为降低压强，压强降低平衡向体积增大方向移动；
②温度越高，混合体系中SO3的百分含量越小，说明升高温度平衡向逆反应进行，平衡常数减小；
D状态未达平衡，混合体系中SO3的百分含量小于平衡时的，反应向正反应进行；
（2）①由图求出N2和H2反应生成1molNH3的反应热，再根据热化学反应方程式的书写解答；
②根据电荷守恒判断溶液中c（NH+4）、c（Cl-）的相对大小；
溶液中存在平衡NH3．H2O⇌NH4++OH-，根据溶液的pH值计算溶液中c（OH-），根据氯离子浓度计算c（NH4+），利用物料守恒计算溶液中c（NH3．H2O），代入NH3•H2O的电离常数表达式计算；
（3）计算离子积Qc，与溶度积Ksp比较进行解答；
化学式所表示的阴阳离子个数比相同，溶度积越大，溶解性越大，物质由溶解度大的转化为溶解度更小的．
（1））①由图可知，温度越高，混合体系中SO3的百分含量越小，说明升高温度平衡向逆反应进行，即向左移动，升高温度向吸热反应方向移动，即该反应正反应为放热反应，即△H＜0；
恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，体积应增大，反应混合物各组分的浓度降低，等效为降低压强，压强降低平衡向体积增大方向移动，即向左移动．
故答案为：＜；向左；
②温度升高，平衡向吸热方向移动，即向逆反应移动，K值减小，故K1＞K2，D状态未达平衡，混合体系中SO3的百分含量小于平衡时的，反应向正反应进行，所以V正＞V逆，
故答案为：＞；＞；
（2）①由图可知，N2和H2反应生成1molNH3放出的热量为（b-a）kJ，该反应的热化学反应方程式为N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-2（b-a）kJ•mol-1，
故答案为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-2（b-a）kJ•mol-1；
②根据电荷守恒有c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-），由于c（H+）=c（OH-），故c（NH4+）=c（Cl-），溶液呈中性，故溶液中c（OH-）=10-7mol/L，溶液中c（NH4+）=c（Cl-）=[1/2]×bmol•L-1=0.5bmol•L-1，故混合后溶液中c（NH3．H2O）=[1/2]×amol•L-1-0.5bmol•L-1=（0.5a-0.5b）mol/L，NH3•H2O的电离常数Kb=
10−7×0.5b
0.5a−0.5b=
10−7b
a−b，
故答案为：=，
10−7b
a−b；
（3）由于离子积Qc大于溶度积Ksp（AgCl），平衡向生成AgCl沉淀的方向移动，故AgCl沉淀生成，
两者化学式所表示的阴阳离子个数比相同，溶度积越大，溶解性越大，即AgCl比AgI的溶解度大，物质由溶解度大的转化为溶解度更小的，所以由AgCl转化为更难溶的AgI，现象为白色沉淀转化为黄色沉淀，离子方程式为AgCl（s）+I-═AgI（s）+Cl-，
故答案为：离子积Qc大于溶度积Ksp（AgCl）；白色沉淀转化为黄色沉淀；AgCl（s）+I-═AgI（s）+Cl-．
点评：
本题考点： 体积百分含量随温度、压强变化曲线；热化学方程式；化学平衡常数的含义；化学平衡的影响因素；弱电解质在水溶液中的电离平衡；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．
考点点评： 本题考查化学平衡、热化学方程式、沉淀转化及读图能力，难度中等，（2）中用字母表示反应热数值，符号的确定容易忽略，为易错点．