解题思路：【探究活动一】
（1）氢氧化钠能和乙酸发生中和反应．随着乙酸溶液的不断加入，氢氧化钠不断减少，PH减小．
（2）当PH等于7时，恰好完全反应．根据氢氧化钠能和乙酸发生中和反应，生成乙酸钠和水，写出化学方程式；
（3）乙酸溶液超过V5时，溶液呈酸性，这时溶液中的溶质既有生成的乙酸钠，又有未反应的乙酸；
（4）根据烧杯中溶液的pH值的变化解答；
【探究活动二】
（5）从防止空气中的水蒸气进入装置考虑；
（6）从变色硅胶吸水后由蓝色变红色考虑；
（7）如果硅胶由蓝色变红色，就会说明酸和碱反应有水生成；
【探究活动三】
（8）可以根据酸碱指示剂设计实验．
【探究活动一】
（1）根据表中信息可知表中X值大于12.7；
（2）当PH等于7时，恰好完全反应．这时加入乙酸溶液的体积为V5，根据氢氧化钠能和乙酸发生中和反应，生成乙酸钠和水，化学方程式为NaOH+HAc═NaAc+H2O；
（3）乙酸溶液超过V5时，溶液呈酸性，这时溶液中的溶质既有生成的乙酸钠，又有未反应的乙酸；
（4）烧杯中溶液的pH从大于7变为小于7，说明酸碱之间确实发生了化学反应；
【探究活动二】
（5）加入试剂后，要迅速塞紧橡胶塞的原因是防止空气中的水蒸汽进入装置，影响实验的效果．
（6）因变色硅胶吸水后由蓝色变红色，把无水醋酸和氢氧化钠固体分别与硅胶混合，目的是证明无水醋酸和氢氧化钠固体中不含水．
（7）因为硅胶吸水后由蓝色变红色，又因无水醋酸和氢氧化钠固体都不含水，实验也没有受到空气中水蒸气的影响，如果硅胶由蓝色变红色，就会说明酸和碱反应有水生成．
【探究活动三】
（8）证明了无水乙酸与碱确实能发生化学反应，可以往滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液逐滴滴入乙酸溶液，溶液由红色逐渐变成无色，证明无水乙酸与碱确实能发生化学反应．
答案：【探究活动一】
（1）大于
（2）V5NaOH+HAc═NaAc+H2O
（3）NaAc和HAc
（4）烧杯中溶液的pH从大于7变为小于7
【探究活动二】
（5）防止空气中的水分进入广口瓶中，对实验造成干扰
（6）无水乙酸、氢氧化钙固体中均不含水
（7）硅胶由蓝色变红色
【探究活动三】
（8）往滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液逐滴滴入乙酸溶液，溶液由红色逐渐变成无色
点评：
本题考点： 中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
考点点评： 乙酸与氢氧化钠反应时，若氢氧化钠量不足时，乙酸过量，则溶液中一定含有乙酸溶质．若氢氧化钠过量时，溶液中的溶质一定有氢氧化钠．