Question

A、B、C、D、E、F是常见单质，其中A是用量最大，应用最广泛的金属；元素D是地壳中含量最多的金属元素；D元素和E元素在

Answer 1

A、B、C、D、E、F 是常见单质，其中 A 是用量最大，应用最广泛的金属判断为Fe；元素 D 是地壳中含量最多的金属元素判断为Al：G、H、l、J、K、L 是常见化合物，其中 G 在常温下是无色液体判断为H₂O，H 是黑色晶体结合转化关系判断为Fe₃O₄，说明C为O₂，A（Fe）+G（H₂O）=H（Fe₃O₄）+B（H₂），所以G为H₂O，H为Fe₃O₄，B为H₂，H（Fe₃O₄）+D（Al）=A（Fe）+I（Al₂O₃）；依据H+L=A+K可知，L为为CO，K为CO₂，D 元素和 E 元素在周期表中相邻，结合K+E=J+F推断E为Mg；J为MgO，F为C；

（ l ）元素 A 为Fe，在元素周期表中的位置为：第四周期，VIII族，核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²；

故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²；

（ 2 ） D 能与氢氧化钠溶液反应，请写出该反应的离子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O=2A1O₂^-+3H₂↑，故答案为：2Al+2OH^-+2H₂O=2A1O₂^-+3H₂↑；

（3）A （Fe）与 G（H₂O） 反应的化学方程式为3Fe+4H₂O（g）

高温

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Fe₃O₄+4H₂ ，故答案为：3Fe+4H₂O（g）

高温

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Fe₃O₄+4H₂ ；

（4）H （Fe₃O₄）和 D （Al）反应的化学方程式：3Fe₃O₄+8Al

高温

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4A1₂O₃+9Fe，故答案为：3Fe₃O₄+8Al

高温

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4A1₂O₃+9Fe；

（ 5 ）K（CO₂） 与 E（Mg） 反应时产生的现象为：镁带剧烈燃烧，（产生耀眼的白光，）瓶壁或瓶底出现白色固体和黑色颗粒，反应的化学方程式为2Mg+CO₂

点燃

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2MgO+C，

故答案为：2Mg+CO₂

点燃

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2MgO+C．