Question

关于溶液的酸碱性的疑问?比如说,往水里加入少许酸（即加入H+）,V逆大于V正,同时消耗H+ OH-,直至V正=V逆再次达

Answer 1

不论是化学平衡还是电离平衡,有一句话你要记得：削弱但不抵消

增大H+的浓度,平衡向H+的浓度减小的方向移动,但是不会减小到比原来更小,水里H+浓度为10-7mol/L,加入H+以后,虽然平衡向H+的浓度减小的方向移动,但是不会减小到比10-7mol/L还小,肯定比10-7mol/L大

你还可以这样考虑：加入H+,溶液是酸性,c(H+)>c(OH-)

Kw=c(H+)*c(OH-)=10-14

如果c(H+)10-7mol/L

溶液就是碱性的了,不可能的