由元素在周期表中的位置可知，①为H，②为Be，③为C，④为N，⑤为O，⑥为F，⑦为Al，⑧为Cl，⑨为Cr，⑩为Co，
（1）Cr的原子序数为24，注意外围电子的半满为稳定状态，则外围电子排布为3d 54s 1，故答案为：3d 54s 1；
（2）元素③与⑧形成的化合物为CCl 4，存在4个共价单键，没有孤对电子，则C原子为sp 3杂化，构成微粒为分子，属于分子晶体，故答案为：sp 3；分子晶体；
（3）④为N，⑤为O，N原子的2p电子半满为稳定结构，则第一电离能大，即N＞O；X分子为NH 3，空间构型为三角锥形；与N 3 -互为等电子体的分子、离子，应具有3个原子和16个价电子，则有CO 2（或CS 2、N 2O、BeCl 2）、CNO -等微粒，故答案为：N；O；三角锥形；CO 2；CNO -；
（4）因HF分子之间含有氢键，能形成缔合分子（HF）n，则测定的相对分子质量较大，故答案为：HF分子之间有氢键，能形成缔合分子（HF）n；
（5）Al与Be位于对角线位置，性质相似，则Be与NaOH溶液反应生成Na 2BeO 2，故答案为：Na 2BeO 2；
（6）由图1可知，与体心原子距离最近的原子位于顶点，则有8个；由图2可知，与顶点原子距离最近的原子位于面心，1个晶胞中有3个，空间有8个晶胞无隙并置，且1个面被2个晶胞共用，则晶体中有
3×8
2 =12个，所以在图1和图2的结构中与该元素一个原子等距离且最近的原子数之比为8：12=2：3，故答案为：2：3．