解题思路：（1）根据化学方程式可知，氧气的质量就是两个质量的差值，然后代入化学方程式计算出KCl的质量．
（2）算出的KCl的质量大于10.8克，这是不可能的．
（3）写出化学方程式并代入数据计算即可．
（1）根据化学方程式可知，氧气的质量就是两个质量的差值，所以氧气的质量=（15+3-10.8）=7.2克，
设生成氧气7.2克生成氯化钾的质量是X．
2KClO3
MnO2
.
△2KCl+3O2↑
149 96
X 7.2克
[149/96]═[X/7.2克]
得：X=11.18克
故答案为：O2，11.18g．
（2）剩余固体肯定包含氯化钾和二氧化锰，氯化钾11.8克大于剩余固体10.8克是不正常的．故答案为：因为通过计算得出氯化钾的质量为11.18g，大于10.8g．
（3）①假设完全反应，剩余固体是氯化钾和二氧化锰，所以氯化钾的质量=（10.8-3）=7.8克，设生成氯化钾7.8克需要氯酸钾的质量是Y．
2KClO3
MnO2
.
△2KCl+3O2↑
245149
Y7.8克
[245/149]═[Y/7.8克]
得：Y=12.83克
②根据化学方程式可知，加热氯酸钾后剩余固体的质量是逐渐在减少，所以如果不完全反应，剩余固体包含氯酸钾和氯化钾和二氧化锰，即剩余固体的质量大于7.8克．
故答案为：7.8 g＜a≤12.83 g．
点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；质量守恒定律及其应用．
考点点评： 掌握化学方程式的计算格式和规范性，注意：题目没有说完全反应．