(1)当溶液的颜色刚好由红色变为无色时,n(H +)=n(OH -),可假设Ba(OH) 2为1mol,即Ba 2+为1mol,OH -为2mol,需要2molNaHSO 4,反应的离子方程式为2H ++SO 4 2-+Ba 2++2OH -═BaSO 4↓+2H 2O,
故答案为:2H ++SO 4 2-+Ba 2++2OH -═BaSO 4↓+2H 2O;
(2)向Ba(HCO 3) 2溶液中滴入NaHSO 4溶液,至沉淀完全,n(Ba 2+)=n(SO 4 2-),
发生反应的离子方程式为Ba 2++SO 4 2-+H ++HCO 3 -═BaSO 4↓+H 2O+CO 2↑,此时HCO 3 -过量,继续加入NaHSO 4溶液,HCO 3 -与H +反应,反应的离子方程式为HCO 3 -+H +═CO 2↑+H 2O,
故答案为:Ba 2++SO 4 2-+H ++HCO 3 -═BaSO 4↓+H 2O+CO 2↑,HCO 3 -+H +═CO 2↑+H 2O.