解题思路：A、酸性条件下，N03-具有强氧化性，遇还原性离子会发生氧化还原反应；
B、反应的热效应由反应物总能量和生成物总能量的相对大小来决定．若反应物总能量大于生成物总能量，则为放热反应，反之为吸热反应；物质的稳定性与物质的键能有关，物质具有能量越高，则物质所含键能越小，该物质越不稳定．反之，物质具有能量越低，则键能越大，物质越稳定；
C、反应达到平衡时，正逆反应速率相等，从化学键的角度看就是断键速率和形成该键的速率相等；
D、亚硫酸的酸性大于碳酸的酸性，根据强酸制弱酸的原理写出离子方程式．
A、酸性条件下，Fe2+和 N03-发生氧化还原反应而不能大量共存，故A错误；
B、此反应的为放热反应，所以石墨比金刚石稳定，故金刚石中的共价键不如石墨中的共价键稳定，故B错误；
C、合成氨反应式为：N2+3H2
2NH3，当有1NAN≡N键形成的同时，就有6NAN-H键形成，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故C正确；
D、由于亚硫酸酸性比碳酸强，故反应应有二氧化碳气体放出，正确离子方程式为：CO32-+2SO2+H2O=CO2+2HSO3-，故D错误；
故选：C．
点评：
本题考点： 阿伏加德罗常数．
考点点评： 本题综合考察了离子共存、反应热、平衡状态的判断及离子方程式的书写等考点．本题易错选B，认为金刚石比石墨硬，则共价键稳定，不能从反应热的角度正确作出判断．