解题思路：（1）符合原电池构成条件的就能发生电化学腐蚀；在原电池中，铁易失电子而作负极，碳作正极，在中性或弱酸性条件下铁发生吸氧腐蚀；
（2）将这几个实验进行对比，根据其不同点得出影响因素；
（3）为防止铁生锈，可以采用电化学方法、物理方法、改变金属结构等．
（1）符合原电池构成条件的就能发生电化学腐蚀，实验3、4、5、6符合原电池的构成条件在，根据题给信息知，3、4、5、6中铁丝表面发生了变化，说明铁丝发生了电化学腐蚀，
该原电池中，铁易失电子而作负极，其电极反应式为：Fe-2e-═Fe2+，碳作正极，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为：O2+2H2O+4e-═4OH-，
故答案为：3、4、5、6；Fe-2e-═Fe2+（或2Fe-4e-═2Fe2+）；2H2O+O2+4e-═4OH-；
（2）对比实验1和3可得出湿度增大，可使铁锈蚀速率加快；
对比实验3、4可知增大O2浓度可加快铁锈蚀的速率；
对比实验4、5可知升高温度可加快铁锈蚀的速率；
对比实验5、6可知电解质的存在会使铁锈蚀的速率加快，
所以影响铁锈蚀速率的因素是湿度、温度、O2的浓度、电解质，
故答案为：湿度、温度、O2的浓度、电解质；
（3）发生铁发生，常用的方法有：电镀﹑刷漆等表面覆盖法及牺牲阳极保护阴极法等，
故答案为：电镀﹑刷漆等表面覆盖法及牺牲阳极保护阴极法等．
点评：
本题考点： 金属的电化学腐蚀与防护；化学反应速率的影响因素．
考点点评： 本题考查了金属的腐蚀与防护，利用对比实验分析影响铁腐蚀的因素，知道化学腐蚀与电化学腐蚀的区别，难度不大．