Question

12.8g铜与一定量浓硝酸恰好完全反应,生成气体在标况下为4.48L,计算

Answer 1

1、设生成NO2、NO的物质的量分别为X、Y

n(Cu)=m/M=12.8g/64g/mol=0.2mol

根据得失电子守恒,得下列方程:

X*1+Y*3=0.2mol*2=0.4mol

X+Y=4.48L/22.4L/mol=0.2mol

解得:X=0.1mol

Y=0.1mol

2、参加反应的硝酸的物质的量=2n(Cu)+n(NO2)+n(NO)=2*0.2mol+0.1mol+0.1mol=0.6mol

随着反应的进行,硝酸浓度不断减小,故反应后阶段发生的是铜与稀硝酸的反应.