解题思路：发生反应为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑①，Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑②，如果对于这两个反应都是铁不足的话就不可能是气体质量比是2：3，所以肯定是铁对一个反应来说是不足，对于另一个反应是过量．通过方程式可以看出来，铁消耗HCl多．那么对于①反应来说是盐酸不足，可以算出来生成H2为0.05mol，根据质量比可算出来②反应生成H2为0.075mol，对于②反应是Fe不足，以此计算铁的质量．
由于最后生成的气体质量不等，所以证明盐酸反应不足，而硫酸过量，否则生成气体的质量之比应该是1：2，Fe+2HCl═FeCl2+H2↑①生成气体的物质的量为2mol/L×0.1L2=0.1mol，氢气的质量为0.1mol×2g/mol=0.2g；反应完毕...
点评：
本题考点： 化学方程式的有关计算．
考点点评： 本题考查过量问题的计算，题目难度不大，本题注意通过反应方程式判断反应的过量问题，根据方程式求解．