解题思路：由B为红棕色粉末可知，B为Fe2O3，结合转化关系图可知，I为Fe（OH）3，H为Fe（OH）2，A、D为金属单质，根据转化可知D为Fe，A与Fe2O3在高温下反应生成C与Fe，应是铝热反应，可推知A为Al、C为Al2O3，由C→F→E、C→E的转化可知，试剂①为强酸，试剂②为强碱，由（4）中试剂②可以由一种淡黄色固体粉末和一种常见液体发生反应而制得，可推知试剂②为NaOH，故F为偏铝酸钠、E为铝盐；由（2）中J的饱和溶液制备胶体，可推知J为FeCl3、G为FeCl2，则试剂①为HCl，结合转化关系可知E为AlCl3，据此解答．
由B为红棕色粉末可知，B为Fe2O3，结合转化关系图可知，I为Fe（OH）3，H为Fe（OH）2，A、D为金属单质，根据转化可知D为Fe，A与Fe2O3在高温下反应生成C与Fe，应是铝热反应，可推知A为Al、C为Al2O3，由C→F→E、C→E的转化可知，试剂①为强酸，试剂②为强碱，由（4）中试剂②可以由一种淡黄色固体粉末和一种常见液体发生反应而制得，可推知试剂②为NaOH，故F为偏铝酸钠、E为铝盐；由（2）中J的饱和溶液制备胶体，可推知J为FeCl3、G为FeCl2，则试剂①为HCl，结合转化关系可知E为AlCl3，
（1）由上述分析，可知C为：Al2O3，故答案为：Al2O3；
（2）由上述分析，可知B为Fe2O3，常用作红色油漆和涂料，故答案为：常用作红色油漆和涂料；
（3）以FeCl3的饱和溶液制备胶体的操作为：取一个烧杯，加入20mL蒸馏水，加热至沸，然后向沸水中滴加氯化铁饱和溶液1mL～2mL，继续煮沸，待溶液呈红褐色为止，
故答案为：取一个烧杯，加入20mL蒸馏水，加热至沸，然后向沸水中滴加氯化铁饱和溶液1mL～2mL，继续煮沸，待溶液呈红褐色为止；
（4）A→F的离子方程式为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；
H→I的化学方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
试剂②可以由一种淡黄色固体粉末和一种常见液体发生反应而制得，其相应的化学方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，
故答案为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；
（5）某同学认为J中可能同时含有同一种金属元素的两种阳离子，应含有Fe2+、Fe3+，检验Fe2+存在：
A、用KSCN溶液和氯水，是否含有Fe2+，溶液都变为红色，不能确定是否含有Fe2+，故A错误；
B、铁粉和KSCN溶液，可以检验Fe3+存在，不能检验Fe2+存在，故B错误；
C、加入浓氨水，Fe2+、Fe3+都是生成沉淀，红褐色沉淀会影响氢氧化亚铁观察，不能确定是否含有Fe2+，故C错误；
D、Fe2+具有还原性，加入酸性高锰酸钾，若紫色褪色，说明含有Fe2+，故D正确，
故答案为：D．
点评：
本题考点： 无机物的推断．
考点点评： 本题考查无机物的推断，明确红棕色物质B为氧化铁及A+B→D+C为铝热反应是解答本题的关键，题目难度中等，注意根据问题确定试剂①、试剂②．