Question

研究小组采用碱液吸收一定量CO2的方法来提高混合气中H2与CO2的体积比．若以1L1.5mol•L-1的NaOH溶液充分

Answer 1

解题思路：二氧化碳与氢氧化钠的反应为2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O NaOH+CO₂=NaHCO₃，根据方程式计算，然后根据碳原子守恒和钠原子守恒来求解；

二氧化碳与氢氧化钠的反应为2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O NaOH+CO₂=NaHCO₃，已知n（NaOH）=1.5mol，n（CO₂）=1mol，

设反应生成的Na₂CO₃为xmol，NaHCO₃为ymol，则根据碳原子守恒和钠原子守恒得：2x+y=1.5，x+y=1，解得x=0.5 y=0.5，

溶液中Na₂CO₃的水解程度大于NaHCO₃水解程度，所以溶液中c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-），溶液显碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），

所以溶液中各离子浓度从大到小的顺序是：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；

故答案为：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

点评：

本题考点： 化学方程式的有关计算；离子浓度大小的比较．

考点点评： 本题考查相关物质的量，通过计算来确定产物，最后根据产物的组成，综合考虑电离和水解，比较难．